40：3。氧化镁:40.3氯化镁:95.22、配方摩尔比M=氧化镁的摩尔数/氯化镁的摩尔数，计算方法设原料氧化镁的质量为G1公斤，其摩尔数为:氧化镁摩尔数M1=G1*1000*活性含量百分比/40：3。
化学干燥剂知识点
常见干燥剂的分类
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶
1）浓硫酸（强氧化性酸）
2）P2O5（酸性白色粉末）、
3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH
1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、
2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、
3）固体NaOH（强碱）
3、中性干燥剂：无水CaCl2、无水CuSO4
1）无水CaCl2(白色多孔固体)、
2）无水CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)
常见气体的分类
中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
①酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
干燥剂的选择
1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）
a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体
c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，
2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性。
如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。
如：H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=
H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
干燥剂的配方越详细越好干燥剂有很多种
干燥剂：硅胶干燥剂（主要成分二氧化硅）、生石灰干燥剂（主要成分氧化钙）、氯化钙干燥剂（主要成分氯化钙）、矿物干燥剂、蒙脱石干燥剂
除氧剂：无机系脱氧剂（应用最广的是铁系脱氧剂，内含90%～96%金属铁，其余主要为氧化亚铁。）、有机系除氧剂（酶氧化（酶系）、抗坏血酸氧化、光敏感性染料氧化等）
以上文章内容就是对压片型干燥剂配方和压片型干燥剂配方小的介绍到此就结束了，希望能够帮助到大家？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
