向学霸进军特意整理li出2022高考寒假冲刺之高gao考化学300个知识盲mang点，希望能够为广大考生提供帮助。
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1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸suan或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓nong硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸suan中氧化表面生成一层致密的de氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离li子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在zai离子方程式中，澄清石灰hui水要拆开写成离li子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳yang离子，有阳离子未必有you阴离子，如金属中只有自由电dian子。
5、氢qing氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数shu考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个ge数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名ming是纯碱、苏打，显碱性但不是shi碱，是盐。（稳定）
9、小苏打是碳酸氢钠，加热re分解成碳酸钠、二氧化hua碳和水。（不稳定）在推断duan题中会出。
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10、醋酸、苯酚、水、乙醇chun，分子中羟基上shang氢原子的活泼性xing依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应ying。
11、碱金属shu元素的熔沸点是原子半径越大da熔沸点越低；卤lu素单质是分子晶体，靠kao范德华力结合，范德华力大da小与分子量有关，分子量越大da范德华力越大，熔沸点也就越高。碱jian金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小xiao原子核间的引力越强，越yue难破坏，熔沸点dian越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与yu卤素、氧族相反）
12、锂li与氧气反应只生成氧化锂，钠na在常温生产氧化钠，加热或完全燃ran烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不bu能保存在煤油中，通常密封feng在石蜡里，钠的密度比水小，比bi煤油大。
14、碱金属的密度由you锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式shi盐的溶解度一般比相应的正zheng盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度du大。
16、煤的干馏是shi化学变化，蒸馏和分馏是物理li变化。
17、蛋白质的变性是化hua学变化，盐析是shi物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化hua物，金属氧化物不一定ding是碱性氧化物。Mn2O7是金属shu氧化物，但它是酸氧化物，其对dui应的酸是高锰酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金jin属氧化物也不一定是shi酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大多数shu能溶于水并与水shui反应生成对应的酸，记住zhu二氧化硅（SiO2）不bu溶于水。碱性氧化物的概念：能neng跟酸起反应，生成盐和水，且生sheng成物只能有盐和水。
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21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子
22、22.4L，一定是标况下，气qi体，四氯化碳、苯ben、水、酒精、三氧化hua硫、碳原子数大于4的de烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是shi否反应比如NO和O2。
23、次氯酸是弱ruo电解质，离子方程式shi不拆开。
24、随着反应的进行，浓会逐渐jian变稀，故不能进行xing到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。
25、水玻璃为硅酸suan钠等易容性硅酸盐的混合物。
26、银氨溶液配制方法fa:在AgNO3溶液中加入稀氨水shui
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚gang好溶解停止.
27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫mo灭火器的反应原理：双水解jie的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧yang化碳通过多少，只生产碳酸氢钠na，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯ben酚才能与碳酸钠反应:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
这个反应能发生,是因为wei苯酚酸性强于碳酸氢qing根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
该反应ying能发生,因为碳酸suan酸性强于苯酚。
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31、磷lin与氯气反应，氯气充足生成五wu氯化磷，氯气不足生成cheng三氯化磷。
32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白bai磷含有磷原子数目mu为0.4NA。
33、Cl2与足量Fe反应，无论铁tie过量还是未过量liang，只生成氯化铁，只有you溶液中铁才与氯化铁反应ying生产氯化亚铁。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、过量二氧yang化碳通入水玻璃中zhong反应为：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过guo量生成碳酸钠。
36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小xiao（2）层异，层大半径大da（3）核同，价高半径小，例如ru铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。
37、C是形成化hua合物最多的元素、单dan质是自然界中硬度du最大的物质元素或气态氢qing化物中氢的质量分数最高的元素。
38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常chang温下反应生成该元素单质的是S。这是shi高中很重要的化学反应，也是唯一yi体现二氧化硫具有氧化性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的de气态氢化物和它的最高价氧yang化物对应的水化物能反fan应生成盐的元素为N。
40、单质在常温下呈液ye态的非金属元素为weiBr.单质在常温下呈液态的金属shu元素为：Hg。
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41、合金是混合物，性xing能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分fen金属硬度大，合he金的熔点比它的各组zu分熔点要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘wang记哦，在物质的量中zhong会出，如果认为镁与氮气不反应就是shi错的哦）
43、生铁、普通铁、不锈钢gang含碳量依次降低。生sheng铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量liang在0.04%-2.3%之间的铁碳合金jin，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。
44、明矾净jing水的原因是利用水解原理，原yuan理是明矾在水中可以电离出chu两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解jie，生成胶状的氢qing氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝lu胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成cheng沉淀，使水澄清。
45、铁或者铝制成可以密mi封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁tie和铝不能与浓硫酸和浓硝酸suan反应。错，不是不bu反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把ba铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻zu止了金属与浓酸的接触chu。
46、金属shu铝与强碱溶液的反应，水做氧化hua剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、镁在二氧化硫中燃烧与yu在二氧化碳中相似，生成cheng氧化镁和单质硫，但是生成的硫能neng继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点dian燃
。
48、铝热反应：氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二er氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为wei高温)铝热反应的应用：用于冶ye炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆bao破。
49、铝热反应的重点：
（1）铝热re反应常用于冶炼高熔点dian的金属，并且它是一个ge放热反应，其中镁条为wei引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
（2）原理：铝热反应的装zhuang置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾jia,中间插根镁条.反应ying时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解jie产生氧气,这样yang又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生sheng大量热,因为铝热反应需高温条件jian,这样反应就得以进行。
50、元素su金属性强弱的判断方法：
（1）与水或huo酸反应置换氢的难易
（2）最高价氧化物wu对应水化物的碱性强弱。
（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）
（3）单质zhi的还原性或离子的氧化hua性
（4）单质间的置换反应。
（5）电化学原理
（6）元素在周期表中的位wei置。
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51、电化hua学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就jiu是负极发生氧化反应，阴离子往负极ji移动，阳离子往正极移动，一般考试出chu选择题，只要判断出谁shui做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一yi款水叫做富氧水吗）哈哈电解池shi：电解池记住：阳氧，就是shi阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动dong，阳离子向阴极移动。
52、电dian化学的考点主要集中几ji点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移yi动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀shi）（10）精炼铜、氯碱工gong业等。
53、记住原电池和电dian解池可不是可逆反应，可逆反应是shi同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有you外接电源一个没有。
54、二氧化碳电子式一定会写xie，不能写错。
55、记不记得硅也可ke以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不bu单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅gui。
56、原电池可以理解为保bao护的是正极，而电解池shi可以理解保护的是阴yin极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜tong做阳极，你总不能把粗铜做阴极ji给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。
57、氢氟酸能够溶解很多其他酸suan都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下xia： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘单质遇yu淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素su。做题中经常会忘记，比如碘盐yan中的碘可以直接用淀dian粉检验，这句话是错误的。
59、氢氧yang化铝和碳酸氢钠都可以用来治zhi疗胃酸过多，切忌不可ke用碳酸钠哦。
60、发酵jiao粉主要成分是小苏打，是碳酸suan氢钠，不是碳酸钠哦。
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61、金属锂在空气中燃烧只生成氧yang化锂，没有过氧yang化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将jiang二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成cheng亚硫酸钡。是错误的。可以yi这么记忆：碳酸钙与盐酸suan反应生成的是氯化钙、二er氧化碳和水，这个ge反应不是可逆。或者是弱酸不能制zhi强酸。
63、漂白粉失效的原理方fang程式：漂白粉的de主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸zheng气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见jian光分解生成氯化氢和氧气。因yin为次氯酸才有漂白效果，所suo以次氯酸分解之后hou就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、见光guang分解和受热分解的物质要记住哦。见光guang分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯lu酸。碳酸氢钠是加热才分解。
65、见光分解和受shou热分解的物质要记住哦。见光分fen解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳tan酸氢钠是加热才cai分解。
66、氧化还呈原yuan反应：不仅要会判断化合价的de变化，还要会判断还原产物和氧化产chan物、氧化剂和还原剂。技巧qiao：升失氧化还原剂对应氧化产物wu；降得还原氧化剂对应还原产物。或huo者记住：还原剂对应氧化产物wu，氧化剂对应还hai原产物。（氧化剂、还原yuan剂说的是反应物，还原产物和he氧化产物只的是生成物。）
67、选择题ti会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红hong色的原因。
68、淀粉和纤维素虽然都符合通tong式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合he物记住二者不是同分异构体，因yin为n值不同。
69、淀粉、纤维wei素、蛋白质、蚕丝、天然ran橡胶都是高分子化合物，但是油脂不bu是。合成有机高分子zi化合物（如聚乙烯xi、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维wei、合成橡胶等）
70、一定量liang的过氧化钠与一定ding量的二氧化碳和水蒸气反应ying，可视作先与二氧化碳反应，待dai二氧化碳反应完全，再与水反应。
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71、过氧yang化钠与二氧化碳和水反应，可理解为wei吸收了二氧化碳中的CO，水shui中的H2。例如：全国高gao考题：取a g某物wu质在氧气中完全燃烧shao，将其产物跟足量liang的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上shang述结果的是（）
碳铵A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气qi燃烧生成水，过氧化hua钠与水反应相当于吸收了水中的de氢气，正好符号前后hou质量不变。B一氧化碳燃烧生成cheng水，过氧化钠与yu水反应相当于吸收shou了二氧化碳中的CO，故正确。C可ke以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了le。D选项，就不符合了le。
72、铁与水蒸气高gao温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭与浓硫酸suan、浓硝酸均生成二氧化碳tan。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O
74、将钠、镁、铝各0.3mol分fen别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生sheng的气体体积比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案an选C。别忘记钠过量会与水反应放fang出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐yan酸的量计算生成氢气的量liang。
75、汇集九到高gao考原题，关于离子共存问题ti，这个考点就出现三san回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子zi、硝酸根离子不能共存，因为wei二价铁离子会被氧化成三san价铁离子。
76、铵根离子可以与氢离li子共存，偏铝酸根可以与yu氢氧根共存。或者这么记也ye可以（偏铝酸根离子不bu能与氢离子，弱碱根离子共存。铵an根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）
77、烃的定义是仅有碳氢两liang种元素组成的有机化合物叫碳氢qing化合物又称为烃。烃按照碳骨架jia的形状可以分为链烃(开链lian脂肪烃)和环烃。童鞋要yao记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的de定义，像是溴乙烷也不是烃ting，因为含有溴元素，只能neng叫做烃的衍生物。
78、烃分子里的氢qing原子能被其它原子或原子团tuan所取代而生成别的de物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、选择题中经常考kao的：
乙yi烯和苯加入溴水中，都dou能观察到褪色现象，原因是都发生了le加成反应。（错误）
解释：（1）苯不能neng与溴水反应。苯只能和液溴chou反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的de区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混hun合振荡后，可以把溴萃取到苯中zhong，无机层接近无色，有you机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙yi烯是溴水褪色是发fa生加成，因为有双shuang键。（4）四氯化碳和苯都dou可以作为萃取剂，但是二者现象不同tong，苯比水轻，故颜色在上层，下层ceng物色，而四氯化hua碳比水重，故上层无wu色、下层有颜色se。一个题，我们总结出很多考点哦，童tong鞋要记住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不bu能还原成醛。
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81、焰色反fan应是物理变化。为什么？因为wei电子的突跃，原子内发生变化，原子zi和分子没有发生变化。
82、钢铁tie在海水中比在河中zhong更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量liang高。（错误）解jie析：记得为什么铁和稀硫酸suan反应中加硫酸铜后,反应速率变bian快，就是因为铜和铁可以形xing成原电池，这个题是一yi样的原理，海水含盐量比和河水中高gao，易形成原电池，更以腐fu蚀。
83、电化学腐蚀典型案例记住zhu就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原yuan电池而不是电解池。（2）在酸suan性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应ying Fe-2e-=Fe2+正极反应ying 2H++2e-=H2↑总zong反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性xing条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）应该说考试主zhu要考吸氧腐蚀。
84、化学腐蚀shi：直接反应。电dian化学：构成原电池，有电流。
85、离子方程式正误判断：
（1）碳tan酸氢钠溶液与少量石灰水和he过量石灰水反应方程式不同（记住符fu合少量原则，就像管guan理学中木桶理论，装水多少取决于左短duan的板子）
石灰水少量离子方程式为：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰hui水过量离子方程式为：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号
（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开kai，这个会经常忘记。
（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反fan应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳tan酸钡不拆开）
（5）硫酸铜与烧碱反fan应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）
（6）稀硝酸与过量的铁屑反应ying3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误wu），离子方程式是正确，但是过量的de铁会与三价铁反应生sheng产二价铁。
（7）澄清石灰水与少量苏打溶液ye混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（错误，这个ge题第一眼会认为是正zheng确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠na，小苏打才是碳酸suan氢钠，这是全国高考真题哦）
（9）氯化铝溶液中zhong加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这zhe个考点考了好几年。就是氢氧化hua铝沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中zhong滴加FeCl3溶rong液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体ti不标沉淀符号，也ye是好几年的考点）
（11）少量金属钠加到冷leng水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认ren为正确，电荷也守恒heng，生成物反应物都正确，但是质量不bu守恒啊）所以记住，判断离子方程式正zheng确与否可以先看拆不拆，都dou正确后看电荷、质zhi量守恒）
（12）用醋cu酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸suan弱电解质，不拆开）
（13）氯气与yu水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）
（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个ge题变形很多。亲们记住水合氢离子可ke以拆成水和氢离li子，所以题中两侧水约掉，变bian成醋酸很离子和氢离子zi结合成醋酸分子）
（15）往氨an水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和he（9）解释一样）亲们，这zhe个是我总结05-08高考题中zhong离子方程式所遇到dao的部分考点，融会贯通，多duo做些练习、多总结）
86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和he反应生成1 mol水时shi的反应热叫做中和热。
（1）必须是酸和碱的稀溶rong液，经常出题会出浓硫酸suan与氢氧化钠反应生成一yi摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸suan溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热re。
（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电dian离吸收热量，其中zhong和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔er水为基准，因此书写它们的热化hua学方程式时，水的系数shu必为1
87、燃烧shao热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全quan燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量liang，叫做该物质的燃烧热。 （1）可ke燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热re时，热化学方程式shi里其他物质的化学计量数常出现分fen数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同tong时除以2 ，热量也要除以2）
(2)单质或化合物必须xu是完全燃烧，如反应物中碳要生成二er氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气qi态。 书写热化学方fang程式、要记住状态tai必须标明，看好题中是写燃烧shao热还是中和热，记清楚中和热和燃烧shao热的区别，ΔH=－，表示正zheng向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略lue），记住单位不要忘记，也不要写错。
88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。
89、亚硫liu酸根离子和氯水shui反应为什么会生sheng成气体。 Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚ya硫酸根离子没反应完全，又和he反应产物盐酸会生成SO2二氧yang化硫气体。（所以氯水不bu能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根gen离子也可能会有you气体生成）
90、高考kao选择题：将二氧化硫通入酸性高锰meng酸钾溶液中，紫色退去，是因为二er氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高gao锰酸钾具有强氧化性）
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91、钠na考试专题：钠的密mi度比钾大。所以随着核电荷数荷数的de增加，密度逐渐增zeng大吗，就是错误的。
92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如ru高考真题：(07全国guo卷II)在一定条件jian下，将钠与氧气qi反应的生成物1.5 g溶于水shui，所得溶液恰好能neng被80 mL浓度du为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物wu的成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2这道题就是应用yong了钠守恒，亲们想是不bu是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯lu化钠（钠来自于固gu体钠），通过氢氧yang化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯lu化钠的物质量为0.04摩尔。假设she：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧yang化钠是0.02摩尔，所以氧化钠na的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧yang化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。
93、钠na是一种银白色固gu体、铁也是银白色固体，不bu是黑色。铜是紫红色。
94、碳酸氢钠加热re客体分解为碳酸钠、水、二氧化hua碳。
95、泡pao沫灭火器的应用，硫酸铝和he碳酸氢钠，双水shui解，生成氢氧化铝和二氧yang化碳和水。
96、钠与酸反应，当dang钠剩余时别忘记ji还会与水反应。
97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反fan应，再考虑氢氧化钠与yu盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。
98、观察钾的焰铯反fan应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的de杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
99、配置稀硫酸溶液ye，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年nian广东高考题
100、侯氏联合he制碱法的三个化学方fang程式：（2012江苏高考题，一个选xuan择题知识点）即
：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向浓氨水中通入足zu量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食盐yan细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氢qing铵与氯化钠反应生成一分子的氯lu化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以yi沉淀是因为他的溶解度很小。（
3）碳酸氢钠加热re 2NaHCO3 ＝
Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）
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101、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点dian燃，这是推断题常考考点，一个金属shu和一气体反应，生成一黑色物质和白色se物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃ran烧，生成白色粉末和黑色固gu体。
102、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链烃断为短链烃）选择ze题经常出
103、记住硫在过量的氧yang气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化hua硫。（选择题中，关于物质的量会hui考，求转移电子数目，二氧化硫在催cui化剂的作用下，才会与氧气生成三san氧化硫）
104、氮dan气与氧气在放电条件下生成一氧化hua氮。
105、铁、铜tong等变价金属与硫反应时生sheng成低价化合物（硫liu化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反fan应时生成其高价化hua合物。
106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢hui复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。
107、二氧化硫不能漂白酸suan碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石shi蕊试液中，溶液变红。
108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化hua硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液ye褪色是利用二氧化硫liu的还原性。
109、若向品红溶液中通入ru等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而er是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不bu褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质zhi量的氯气和二氧化硫，变bian红色（不褪色）。
110、PH<5.6，才是酸雨yu，记住不是PH<小于7就叫做酸雨。
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111、浓硫酸不bu能干燥氨气、硫liu化氢、碘化氢气体。
112、记住几ji个常见的硫酸盐：明矾（很重要，十shi二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸suan钡）绿矾（七水硫酸亚铁tie）胆矾（五水硫酸铜）芒mang硝（十水硫酸钠）
113、模拟ni题选项：PH在5.6-7.0之间jian的降水通常被称为酸suan雨。（错误，参考114）
114、氯化铁溶rong液能与铜反应，可用于蚀刻ke印刷电路。
（正确，考了好几年的题在离子方程式shi里，利用腐蚀法fa制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋如ru果做离子方程式06-08年高考真题，这个ge点大概考了至少shao3次）
115、关于原电池正负极方程式shi书写小窍门：
（1）个人是这zhe么记住的，记住zhu一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正zheng极，又是氢氧燃料电池碱性电解jie质的正极方程式）
（2）若氢氧燃料电池为酸性电dian解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在zai酸性条件下可以存在）正极我们看通tong式（生成氢氧根离子不能在zai酸性条件下存在，左右各加4个ge氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水shui，O2+4H+ +4e- = 2H2O
（3）若氢氧燃料电池为碱jian性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性条tiao件下不可以存在，左右需要各加4个ge氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为wei：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式shi，记住了吗？（其实我们men只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通tong式，分析氢氧燃料liao电池是酸性还是碱性电解质，然ran后左右需要各加4个氢离子还是shi4个氢氧根离子，对不）
116、外形上shang的主要区别:蒸馏liu烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的de细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。
117、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何，都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同，还原yuan性也相似）。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱jian性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有you3种情况。
119、高锰酸钾与二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、标准状况下xia，33.6 L氟化hua氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）
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121、沸fei水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。（错误，胶体粒子可以带电荷he，但整个胶体呈电中zhong性）
122、甲烷燃料电池：记ji住还是通式一般情况甲烷燃料liao电池都是碱性电解质（生成的二氧化hua碳气体会溶于碱生成碳酸根）
负极ji：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
总方程cheng式： CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O
记住写燃ran料电池方程式可以用总的方程式减去qu简单的方程式就是另一极的方程cheng式，
归根到底还是要yao记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电dian池为酸性电解质呢,
还是以甲烷燃ran料电池为例：（正极方程式在通式基ji础上左右各加4个氢离子）
负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正zheng极反应方程式）
正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个ge氢离子，再配成8e,左右各乘以2）
总zongCH4+2O2=CO2+2H2O
123、医用酒精；通tong常为75%。
124、血液是一yi种胶体，血液透tou析利用胶体性质，透析利li用半透膜原理，胶jiao体不能透过半透膜，溶液ye可以透过。
125、记住：沉淀的转化是由一yi种难溶物质转化为另ling一种难溶物质的de过程。
126、核素su是指具有一定数目质子和he一定数目中子的一种原子。（有例li子，就是发不上来呀ya）
127、工业上用氯lu气和熟石灰制取漂白粉。
128、工业制zhi备氯气可以通过电解食盐水，或者电dian解融熔的氯化钠固体。实验室shi采取的是二氧化锰与浓盐酸suan反应。记住：看题中怎zen么问的，是写工业的还是实shi验室的。（推断题ti中经常会有一个ge是我们熟悉但是很容易忘记的方fang程式，2014年全国guo大纲无机推断i题就jiu是有一个浓盐酸与二氧化锰的de，童鞋一定认真分析xi，同时书上要求的方程式也要熟shu记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化hua碳反应，铁与水蒸气qi反应。）
129、二氧化碳与偏铝酸根反应：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子zi中没有化学键。
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131、氨气与氯lu化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气qi，考试题眼。
132、氨：分子构性：三san角锥形，二氧化碳：直线型xing。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化hua钙，一定会书写电子式。
134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考kao试题眼。
135、氨：分子构性：三角锥形xing，二氧化碳：直线型。
136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。
137、非金属性越弱ruo的氢化物稳定性越差。
138、化学平衡常数shu：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在zai是太难打了）
139、化学平衡常数只与yu温度有关，与浓度无关。
140、反应ying物或生成物中有固体ti或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是shi1而不代入公式。
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141、若升高温度，平ping衡常数（K）增大，则正反应为wei吸热反应，值减小。则正反应为放fang热反应。
142、碳tan铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称cheng碳铵）（2010年高考重庆卷）
143、滴di定管分酸式滴定管碱式滴di定管区别；
（2012年重庆高考kao选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量liang取或滴定酸溶液ye或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小xiao(有0刻度)，下边的大da。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻ke度内，量取或滴定溶rong液时不能将尖嘴内的液体放出。
144、对于恒容容器，通入稀xi有气体，由于容器的体ti积不变，各组分的浓nong度保持不变，故反应速率保持不变，平ping衡也即不移动。若为恒压容器qi，通入稀有气体，容器的de体积膨胀，对于反应ying则相当于减压。（经常考）
145、苯环上有you-OH才能使FeCl3显紫色。（2010高考化学重庆卷juan）
146、一氧化氮实验室只zhi能用排水法收集。（与空kong气中的氧气反应，不能用排空气法）
147、一氧化碳只能neng用排水法，因为一氧化碳tan难溶于水，密度与yu空气相差不大且有毒du。
148、常形成氢键的de元素是N、O、F。
149、将二氧化碳通入饱和he碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或huo有晶体吸出，说明碳酸suan氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式shi就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生sheng成碳酸氢钠。
150、推断题题眼：A的气态氢化物可与yu其最高价含氧酸反应生成离li子化合物，A为氮元yuan素。（2013山东高考）
151、A单质在暗处与氢气剧烈lie化合并发生爆炸，则A为氟fu气。（2013年广东高考）
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152、电化学专题ti知识：
电解池
（1）电解池中zhong惰性物质作电极，电极不介入ru反应。（石墨、铂等deng）
（2）电解池中zhong金属做阳极要参can与反应。
（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。
（4）电镀铜：铁上镀铜，铁tie做阴极（镀件），铜做阳极（镀层），电镀液：含han有镀层阳离子（浓度不变）
（5）精炼铜：粗铜做zuo阳极，精铜做阴极。（阳极质量减少shao与阴极质量增加不相xiang等，粗铜溶解会有锌离子zi、铁离子等，在关于物质量选xuan择中经常出，转移2mol电子，阳极ji溶解的质量大于64g,记得不）
（6）记住二er次电源，放电时候正极对应ying充电的阳极，放电的负fu极对应充电的阴极，做题经常用）
原yuan电池：
（1）电子沿导线流动，从负极ji出，电流是正极到负极。（虽然知道dao这个知识点，做题经jing常出错，说电子zi进入溶液（错误wu））（2）负氧，负负正正。（负极发fa生氧化反应，阴yin离子往负极移动，阳离子往正极移动）（3）氢氧燃料liao电池，记住通式。（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。
金属的电化学保护：
（1）牺牲阳极的de阴极保护法（原电dian池原理），让被保bao护的金属做正极，用比被保bao护金属活泼性较强的金属做负极。
（2）外加电流的阴极ji保护法（电解池原理），让被保bao护金属做阴极。
外加记住：一次ci电池（锌锰电池）了解就可以，有一yi年高考题出了一种新电dian池，这种电池反应类似锌锰电池shi，
至少shao我们记得锌锰电池的负极反fan应方程式就可以
负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2
正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-
二次电源：（铅蓄电dian池）充电和放电不是shi可逆。
放fang电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，
电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应ying是:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放电、充电）
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
充电dian：
阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－
阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧yang化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体ti)+2H2O（条件是加热re）
154、原电池和电解池综合的题，思si维定势（一般出题也ye是可逆符号上方表示放电为原yuan电池，下方表示充chong电电解池，但是一yi定注意有时考题上方表示电dian解池下方表示原电池shi。（认真读题，07高考天津出过guo）
155、正zheng盐定义：既不含能电离的de氢离子，又不含氢氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全中和的de产物，但正盐的水溶液不一yi定显中性，如Na2CO3（碳酸suan钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸suan铵）溶液显酸性。（电化学xue考试也用到过这个知识点）
156、各种常数shu化学平衡常数:（前面铺垫不bu说了，就是生成物浓度幂之积ji与反应物浓度幂mi之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平ping衡时溶液中所生成的各种离子浓度的de乘积跟溶液中未电离的分fen子浓度的比是一个常数。水的de离子积常数：在一定温度下，氢离子zi浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常chang数。溶度积：在zai一定条件下，难溶rong物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解jie平衡，这个平衡常数shu就叫做溶度积。只用电解的阴阳离li子乘积，就可以，如果电离出2个阴yin离子，记得是阴离子整体ti的平方。（实在不好hao打，不太明白的de话，看一下教材）以上均与温度有关。
157、考试重点:稀释shi某种溶液并不是shi所有离子的浓度都减jian少。如稀释酸性xing溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀xi释碱性溶液时，氢离子浓度增zeng大。
158、越稀越电离。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积ji常数,简称水的离子积;c(H+)和hec(OH-)是分别是指整个溶液中zhong氢离子和氢氧根离子的de总物质的量浓度。
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160、酸suan、碱抑制水的电离，能水解的盐促cu进水的电离。（闫水shui杰消耗水电离的氢离子或氢氧yang根所以是促进水的电离）
161、氢qing离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸suan性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度。
162、酸越弱，对应ying的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大da于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是shi碳酸氢钠，碳酸氢根对dui应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳tan酸氢根离子和氢离子）（全国高考原yuan题的知识点）
163、水解反应是微wei弱的，可逆的，吸热反应。（勒夏特te列原理就可以应ying用了，必须记住，准确que，升高温度平衡会hui向着的吸热方向进行）
164、完全双shuang水解：（记住几个常用的，也是判断力li子共存问题要考虑的de）
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等。（考试中经常出的是铝lu离子和硫离子，记住双水解，就是一个ge夺取水中的氢离子，一yi个夺取水中的氢氧根离子zi）
165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐yan，只电离，不水解。
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶rong液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考题出过选择题，要知道硫酸氢qing钠水溶液显酸性。
166、盐类水解的应用yong：
（1）配置氯化铁tie溶液，加入一定量的盐酸防止水解jie（方程式会写吗，就是铁离子夺取qu水中的氢氧根离子zi，生成氢氧化铁胶体（非fei沉淀），或直接溶解在浓盐酸中再zai加水稀释。
（2）镁条放fang入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶rong液中产生氢气。为什么因为铵根离子，铜tong离子，铁离子，水shui解夺取水中的氢氧根离li子，有氢离子产生，溶液显酸性。
（3）制备bei氢氧化铁胶体：废水中zhong滴加饱和氯化铁溶液（并继续煮沸fei，就是水解是吸热反fan应，升高温度平衡会向着吸热反fan应方向进行，也就是shi生成氢氧化铁胶体方向）
（4）明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子zi水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体ti。
（5）苏打可以洗涤di去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根gen水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热re，促进水解，碱jian性增强，去油污能neng力增强。
（6）泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸suan氢钠，双水解的应用。
（7）某些挥发性酸的盐yan溶液加热蒸干的de产物：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干gan得不到原物质。氯化铁蒸干gan灼烧得到三氧化二铁。氯lu化铝得到三氧化二氯，氯化铜得de到氧化铜。不挥发的盐溶液ye：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物wu质，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不bu可能得到氢氧化铝和氢氧化钠。
167、蒸干盐溶液所suo得物质的判断：
（1）先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸suan钠和碳酸钙
（2）考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫liu酸钠溶液得到硫酸suan钠，硫酸亚铁得de到硫酸铁。
（3）盐溶液ye水解生成难挥发性酸suan时，一般得到原物质。如硫酸suan铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应ying氧化物，如氯化亚铁得到三氧化hua二铁。
（4）氯化铵an、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物wu。（盐类水解选择题会出，大da题也会，让你写出水解方程式，记ji住常见的水解离子zi，反应方程式有水参与，生成cheng氢离子或氢氧根离li子，双水解五氢离子zi和氢氧根离子生成cheng）
168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶rong液呈中性。PH和为14的强qiang酸和弱碱等体积混合，溶rong液呈碱性。（谁弱显谁性）
169、等体积ji等物质量浓度的一yi元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性xing。（谁强显谁性）中和反应看kan物质的量，一元强酸和一元弱碱jian反应恰好生成强酸弱碱jian盐，显酸性。
170、常温时，0.1moll-的氢氧化钠na溶液，由水电离出的氢离li子和氢氧根离子为10-13mol，（解释，0.1moll-的氢氧化钠溶液中的氢氧根gen离子浓度为0.1moll-，所以氢离子浓nong度为10-13moll-，氢离子zi浓度为水电离的，且水电离的氢离li子和氢氧根离子浓度相等。
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171、PH=11的碳酸钠溶液ye中，由水电离的氢氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵an溶液中，由水电离的氢离li子浓度为10-4moll-
173、比较离子浓度du大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和he质子守恒。仔细xi阅读，看到不同等式特征想到不同tong守恒式子）以碳酸钠为例li：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，童tong鞋们，如果看到选择题选xuan项中等式两侧都是电荷he的，一定要想到电荷守恒）物料守恒heng：c(Na+)是碳tan酸根离子物质的量的2倍，电离水shui解后，碳酸根以三种形式存cun在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
（考试考点dian，整体倍数，2的位置放在碳元素整体ti外，还有如果发fa现选项中既有电荷又有分子zi，一定想到物料守恒）质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守shou恒两个式子相减而得到（电荷守恒heng-物料守恒=质子守恒）。本人做zuo题时都是用电荷和物料两个式子推tui出质子守恒，质子zi守恒给人最直观的的感觉jue就是看似不可能其实是对的，所以yi当看到这样的选项xiang时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料liao，推出质子守恒）实质：（水shui电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液ye中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三san种形式存在，其中1mol碳酸分子zi中有2mol水shui电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）
174、离子浓度比较（1）酸溶液或碱jian溶液比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离li子，硫氰根离子会继续电离，电离出chu氢离子和硫离子，以第一步电离为主。故离子浓度大小xiao关系为：氢离子大于硫liu氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离li子（2）盐溶液碳酸氢钠溶液ye中：Na+ >HCO3->OH->H+ （至于氢qing离子和碳酸根离子大小xiao比较高中不涉及）同时注意溶液中其他ta离子对该离子的影响，比如ru比较物质量相同的各溶液中铵an根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化hua铵大于醋酸钠。混hun合溶液比较第一考虑是shi否发生反应，先xian要确定反应后的物质及各物质的de浓度，再考虑电dian力因素、水解因素。
175、热化学方fang程式一般不写反应ying条件。即不必注明点燃、催化剂等反fan应条件。不必标注气体、沉淀dian物物质的符合上下箭头。
176、注意漏写或错写物质的状态，正zheng负号与方程式的计量数不bu对应是书写方程式最易yi出现错误的。
177、反应热的计算：△H ＝生成物总能量-反应ying物的总能量△H ＝E1(反fan应物的键能总和)-E2(生成cheng物的键能总和)例题分析xi：（2011重庆高gao考）SF6是一种优良的绝缘气体ti，分子结构中只zhi存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气qi态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mo△H=反应物断duan键吸收的总热量-生成cheng物成键释放的总zong能量
=（280+160×3-330×6重点dian）kj/mol
=-1220KJ/mol
例题分析：（2010全国课标高考题）已知zhi：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6kJ/ mol。则HCN在水shui溶液中电离的△H等于yu（ C ）电离吸xi热
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol
178、转化率=△(变化的)/初始shi量
179、PH相xiang同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③（正确，2014全国课标二卷）分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸suan大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越yue强，由于PH值相同，故次氯酸钠na浓度小于碳酸钠na小于醋酸钠，即1.》2》3.，这个经常考。
180、（模拟题分析）25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中zhong由水电离出的氢离子浓度du分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为(A)
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
分析xi：盐酸中由水电离的氢离子浓nong度等于氢氧根浓度，通过例子积ji常数，求得溶液中氢qing离子浓度为1*1014+a mol·L－1，氯化铵中由水电dian离的氢离子浓度就是溶液中的氢qing离子浓度为1.0×10－b mol·L－1，所以和为14-a+b。
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181、Ksp的数值越大，电解质在水shui中的溶解能力越强。
182、在水溶液中，只有羧基ji可电离出氢离子。
183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪tui色。
184、点燃法能够鉴别甲烷和he乙烯。
185、溴chou乙烷氢氧化钠的水溶液取代dai，氢氧化钠醇溶液ye消去。
186、检jian验卤代烃分子中zhong的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶rong液（3）加热煮沸或水浴yu加热（4）冷却（5）加入稀硝酸suan酸化（6）加入硝酸银（氯化银白bai色溴化银浅黄色碘化银黄色）
187、酚：根gen本特征就是羟基与苯环直接jie相连。
188、酚与芳香xiang醇属于不同类别有机物，不属于同系物wu。（重点）
189、乙酸乙酯几个重点：
（1）加入顺序：先xian加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸fei），最后加乙酸（冰醋酸）。
（2）可逆反应
（3）长导管作用：导气兼冷凝。
（4）导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热re不均匀，造成Na2CO3溶液ye倒吸入加热反应物的试管中。
（5）饱和Na2CO3溶液ye的作用是：
(1)吸xi收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的de溶解度大于碳酸氢钠，所以不用yong碳酸氢钠）（6）浓硫酸suan作用：催化剂和吸水剂
190、银镜反应需要你水浴加jia热。
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191、有机大题答题注zhu意事项：分子式、结构式、结构gou简式。
192、通tong常有几种氢原子zi，就有几组不同的de吸收峰。
193、结jie晶所得的物质纯度不符fu合要求，需要重新xin加入一定溶剂进行溶解、蒸发和he再结晶，这个过程称cheng为重结晶。
194、有机大题：碰到官能团是醛quan基，检验试剂：银氨溶液ye（或新制氢氧化hua铜悬浊液），现象是试管壁附着光亮的de银（或出现砖红hong色沉淀）（做了两道有机大题，碰peng见两次这个点，一定ding答的准确哦）
195、说一说大题答题技巧：就个人而er言，大题我是力争满分fen，但是几乎每次很少得到满分。那na平时如何训练，就是能拿分的de绝不丢分，所以在zai答大题时，认认真真zhen把答案写在卷子上，然后对照zhao答案，第一：勤动手。决不允许只zhi看不写，因为在书写过程中，你ni会丢三落四，方程式会写xie，可能忘记标气体沉淀符号，写xie分子式你写的结构简式，写xie化学名称你写的de化学式、电解池电极为阴yin阳极无正负极，电源、原电池才是正负fu极等等，所以注意平时训练lian，每次按照高考题做zuo，看看自己究竟能得到几ji分，一般前几个小题认真做都可ke以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略lue过去，等有时间在zai回来做，如果没时间，我们可以选择ze放弃，至少这个ge大题一多半的分都dou拿到了，何必纠结一个空或者两个ge空呢？这是我在zai平时让学生练习时发现与总结的。第二er：多背多总结如ru检验气密性（碰到这样的题，总结答da题话术，就是如：把导管放入盛sheng有水的水槽中，微热烧shao瓶口，导管口有气泡冒出，撤去qu酒精灯，水沿导管上升sheng形成一段水柱，说明气密mi性良好）并不是检验气密性都这么做zuo，但是大部分情况是这样，我们要记住zhu微热，水柱，这些答da题要全面与准确。还有刚才cai说的银氨溶液。
196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻lin间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与yu钠反应。氢氧化钠与酚fen羟基、羧基反应。碳酸钠与yu酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧suo基反应。
197、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。
198、连续xu氧化总结：无机推断突破po口硫——二氧化硫——三氧yang化硫（溶于水硫酸）氮气———氧化氮—二氧化氮dan（溶于水硝酸）氨气——一yi氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸suan）钠——氧化钠na——过氧化钠（溶于水氢氧化hua钠）碳——一氧化碳——二氧化hua碳（溶于水碳酸suan）硫化氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）
2H2S+3O2=点燃ran=2H2O+2SO2（O2过guo量）
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足zu）硫化亚铁——二氧化硫——三san氧化硫（溶于水硫酸）考试有时候会忘wang记硫化氢这种气体的连续xu氧化。（考题出chu过）
199、显色反fan应：苯酚遇氯化铁溶液显xian紫色，淀粉遇碘单质显蓝lan色，某些蛋白质zhi遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的de显色反应
200、区qu分聚合度，链节、和单体。
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201、鉴别葡萄糖溶液和he淀粉胶体的最简便的方fang法是( C )
A.电泳 B.渗析xi C.丁达尔现象 D.布朗运动淀粉fen胶体不具备电泳现象。
202、一般取出的药品不能再zai放回原（试剂瓶），但剩下的钠na、钾应立即放回原试剂瓶。
203、白磷应ying在水中切割。
204、测ce溶液PH时，PH试纸不能先湿shi润，因为这相当于将原溶液稀释。
209、氢氧化钡足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子zi方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氢氧化钡少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方fang程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
210、常温wen下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气qi体4.48L，充分fen反应后得到稳定溶液，求反应后溶液中的生成cheng物的种类及物质的量浓nong度。
n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O
0.2mol H2S与0.2mol NaOH反应，还剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O
0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成cheng0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成cheng物的种类是0.1mol Na2S和he0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
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211、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠na溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物wu料守恒。（这种情况还会以很多情况给gei出，分析后，再做出正确选择ze，以后碰到这种二倍的关系的，不要yao认为一定是错误wu的）
211、浓度du相同体积相同醋酸和醋酸钠na溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。（这种情况还会以很多情qing况给出，分析后，再做出正确que选择，以后碰到这种二er倍的关系的，不要认为wei一定是错误的）例题分析xi（96年高考题）在物wu质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和heCH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式正确的de是（AD）
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解jie析：由电荷守恒，由电荷守恒heng可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A正确；
B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸根gen离子的水解，则zec（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确；
212、等体积、等物质量浓度的醋酸和醋酸钠混hun合，醋酸的电离li程度大于醋酸根水解的程度，溶液ye呈酸性。
213、等体积、等物质量浓度的de氯化铵和氨水混合溶液中，氨水shui的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。例题分析：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（C）
A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混hun合液中c(CH3COO-)等于溶液③中zhong的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中zhongc(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等deng体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
试题分析xi：
A、醋酸是弱电解jie质，电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正确；
B、①和he②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，其中醋cu酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中zhong醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；
C、①和②等体积混合时shi，可理解为物料守恒。
D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸suan钠溶液混合，醋酸电离程cheng度大于醋酸根水解程度，导dao致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存cun在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错cuo误；故选C。
214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液ye等体积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是正确的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷he守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。（熟悉电dian荷守恒、物料守恒和质子守恒）
216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关guan系正确的（AD ） (非常重要的高考题)
A：C(CH3COO-)＞C(Na+)
B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析：二者混合发生反fan应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知zhi识点，电离为主导,水解次要,即显xian酸性，氢离子浓度大于氢qing氧根浓度，根据电荷守恒，A正zheng确,.D物料守shou恒。
217、在水溶液ye中，只有羧基可电离出氢qing离子。
218、制备氯气，常混有氯化氢qing气体，除杂用饱和食盐水，然后hou浓硫酸干燥。
220、氯仿：三氯lu甲烷。
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221、乙烯：是衡量一个国家jia石油化工发展水平的标志。
222、苯酚fen在空气中放置一段时shi间略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色se。
224、除去苯中混有you的苯酚，加入氢氧化钠溶rong液，充分振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反应ying生成碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳tan（过量或者是少量）只生成碳酸氢qing钠和苯酚。
227、苯酚与yu溴水反应生成三溴苯酚白bai色沉淀和溴化氢。
228、苯酚与yu溴水反应，苯与液溴反应。
229、水浴yu加热：高中涉及的所suo有需要水浴加热的实验：
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反应：温wen水浴
3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）
4、乙酸乙酯zhi的水解：70-80摄氏度水shui浴
5、蔗糖的水解：热水浴yu
6、纤维素的水解jie：热水浴
7、溶解度的测定
230、（1）下列实验中，需xu要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新xin制Cu（OH）2与乙醛反fan应； ②银镜反应； ③溴乙yi烷的水解； ④由乙yi醇制乙烯；⑤乙酸和he乙醇反应制乙酸乙酯； ⑥乙酸乙酯的水shui解．
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231、高锰酸suan根在强酸性条件下被还原成cheng锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性xing时得到二氧化锰meng，在强碱性时得到锰酸suan根（锰酸根离子MnO42-）。（一般ban情况下）
232、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳fang香族化合物则除了这zhe两元素之外，还有you其他元素，如：S、O、N等。（2014福建有机高考大题）。
233、植物油是脂肪酸的甘油酯zhi，酯水解得到甘油、脂肪酸。（2011广东高考知识点）
234、有机ji主线：性质——结构——官能团。
234、有you机主线：性质——结构——官guan能团。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰meng酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸suan钾氧化成乙酸，故都能褪色。
236、缩聚反应ying：缩聚物结构式要在zai括号外侧写出链节余下的de端基原子或原子团（这与加聚物不同，加聚物端基不确定，通常chang用—表示）
237、缩聚反应：由一种单体缩聚时，生成小分子zi的物质的量为n-1（一般指zhi水）由两种单体ti缩聚时，生成小分子的物质的量为（2n-1）
238、顺shun反异构：立体异构gou的一种，由于双键不能自由旋转引起的de，一般指烯烃的双键顺式shi异构体：两个相同原子或基ji团在双键同一侧的为顺式shi异构体。反式异构gou体：两个相同原子zi或基团分别在双键两侧的为反式异yi构体。顺反异构体ti产生的条件：⑴分子不能自zi由旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基ji团；
239、四氯化碳tan的用途：萃取剂、灭火剂，有机ji溶剂。
240、有机ji官能团的引入：引入羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢qing3、卤代烃水解4、酯类水shui解（稀硫酸的条件）
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241、卤素的引入：
1、烃与卤素的反应（甲烷、苯）2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化hua物3、醇与卤素氢化物wu取代
242、醇的消去qu或卤代烃的消去qu，引入碳碳双键。
243、乙醇氧化：引入碳氧双键
239、乙醇与yu氢溴酸发生取代反应。生sheng成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶rong液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯xi。（脑海中这种类似的转换关系必须xu清晰）
240、甲苯与氯lu气取代（光照条件取代甲基上的氢原子zi，铁做催化剂取代dai甲苯上的邻或对位。（考试经常出）至于是邻位wei还是对位，看题中zhong的提示信息。
241、硫酸铵加入蛋白质是盐析，硫酸铜假如蛋白质是变性。（硫酸铜tong是重金属盐溶液）
242、油脂不是高分fen子化合物。
243、蔗糖不含有you醛基，不具有还原性，麦芽糖具ju有醛基。
244、甲烷与氯lu气取代反应现象：黄绿色se气体逐渐退去，产生sheng少量白雾，并在试管内壁上出chu现了油状液滴，试管内的液ye面逐渐上升，最后充满整个ge试管。
245、缩聚反应官能团：（1）－COOH与－OH，缩suo聚生成聚酯（2）－COOH与－NH2，缩聚形成肽键（3）苯ben酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。
246、2009四川高考考点dian：能发生银镜反应的物质一定含有醛基ji，但是不一定是醛类物质，比如：甲酸suan、甲酸甲酯，葡萄糖。
247、分液时，将上层液体由上shang口到出。（正确）
248、2013年福建高gao考题：检验铵根离子zi时，往试样中加jia入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色se石蕊试纸检验逸yi出的气体。（错误，应该用红色石蕊rui试纸）解释：石蕊试shi纸有红色和蓝色两种红色用yong来检验碱性物质，蓝lan色用来检验酸性物质，而且石蕊试纸zhi用来检验浓硫酸,次氯酸等是不行xing的浓硫酸腐蚀石蕊试纸,使shi它变黑色次氯酸有强qiang氧化性使它变回hui无色。
249、溴苯密度比水大。（用水就可以区分苯和溴苯ben）
250、（2013江苏高gao考题）下列依据相关guan实验得出的结论正确que的是（D）
A．向某mou溶液中加入稀盐酸，产chan生的气体通入澄清石灰水，石灰水shui变浑浊，该溶液一定是碳酸盐yan溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行xing焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶rong液
C．将某气体通tong入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液ye中滴加KSCN 溶液，溶rong液不变色，滴加氯水后溶液显红hong色，该溶液中一定ding含Fe2＋ 解析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体ti通入澄清石灰水，石灰水变浑hun浊，该溶液可能是碳酸盐溶液ye或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根gen，故A错误；
B、用铂丝si蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈cheng黄色，不一定是钾盐也可ke能是氢氧化钠，钾jia元素的焰色反应若不用钴玻璃也ye会发出黄色火焰，该溶液不一定是钠na盐溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水shui颜色褪去，通入ru的气体只要是还原性气体或能发生加成cheng的有机气体都可以使溴水褪色se，如二氧化硫、硫化氢qing、丙烯等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色se，说明不含铁离子，滴加氯水后hou溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为wei铁离子，遇到硫氰酸钾jia溶液生成血红色溶rong液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选xuanD．题不难，但都是易错点。
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251、检jian验碳酸根的方法fa（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生sheng的气体通入澄清qing的石灰水，溶液变浑浊，说明含han有碳酸根。（将题答完美与完整zheng）
257、书写同分异构体：考虑碳链异构gou、位置异构和官能团异构。
258官能团氨基会hui与盐酸反应：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯类碱性条件下xia生成盐与醇。
260、考试答题ti时，题中问的是官能团还是含han氧官能团。（相信童鞋们题会做zuo，就是审题不认真）
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261、聚乙烯可以发生加成反应。（错误）2010福建高考题，聚乙烯xi中碳碳直接以单键相连，不能发生加jia成反应。
262、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。2010福建高考题
263、蛋白质水解到多肽，多duo肽水解氨基酸。（所以蛋dan白质水解的最终产物为氨基酸。）
264、蛋白质具有胶条的性质zhi。
265、蛋白质中含han有氨基和羧基，故有两性，能与酸suan、碱反应生成盐。
266、石油裂解和油you脂皂化都是高分子生成小分子的过程cheng。（都是大分子生sheng成小分子过程）
267、石油裂解：深度du裂化，提供有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。
268、裂化：提高轻qing质油特别是汽油的产量和质zhi量。
270、只zhi有羧基与碳酸氢钠反应。
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271、蔗糖、麦芽糖的分子zi式相同，二者互为同分异yi构体。（区分淀粉fen和纤维素）
272、蔗糖tang不是有机高分子化合物。
273、酯类物质，在zai碱性条件水解生成对应的de盐和醇，但是生成的醇若是shi羟基直接连载苯环上，记ji住也要与氢氧化钠反应。（经常忘记，尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应ying的时候出错）
277、苯ben不能使溴的四氯化碳溶rong液褪色。
278、原子共gong平面：甲烷型：正四面体结jie构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构gou都是正四面体结jie构以及烷烃的空间构型；5个原子中最zui多有3个原子共gong平面。
279、常见共价键数目（特殊物质）：白bai磷：
31g白磷所含共价jia键为1.5NA。白磷的分子zi式是P4，其中含有6个ge共价键；（正四面体结jie构）所以共价键数量liang=31/(31*4）*6=1.5石墨：
1摩尔石墨含有1.5摩mo尔共价键。石墨mo,1个C,提供3个电子成键,形xing成1.5个共价键,1摩尔er石墨有1.5mol金刚石：
1摩尔金刚石shi含有2摩尔共价键金刚石是shi原子晶体，关于原子晶体中zhong原子和键的关系必须使用均摊法因为wei一个碳上连了四个键，而每mei个键被2个碳平分所以碳和键的比是shi1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每meimol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单dan键，共4molSi-O键。
278、晶体溶rong沸点判断：
（1）一般情况下，熔rong沸点原子晶体>离li子晶体>分子晶体。（2）离子晶体、原yuan子晶体、金属晶体，熔点与yu构成微粒的半径大小成反比，即ji半径越小，熔点越高gao。（3）分子晶体的熔点与其相对原子zi质量成正比。相对原子zi质量大，熔点越高。
278、碱性氧化物wu都是金属氧化物，但金属氧化物不一yi定都是碱性氧化物，比如四氧yang化三铁。它是一种特殊的氧化物。
279、人体中的铁为wei二价铁，不是三价铁。
280、铁红：三氧化hua二铁。磁性氧化hua铁为四氧化三铁。
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281、常温下xia，溴为液态。卤素三态全有。
282、温室效应：二氧化hua碳
283、赤潮：氮dan、磷（发生海水中）
284、水华：同赤潮chao（发生淡水中）
285、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）
286、酸雨：二氧化硫
287、臭氧空洞：氟氯烃
288、水俣病bing：甲基汞
289、如何鉴别二氧化氮和溴单质，通过加压ya的方法，颜色加深对的为溴单dan质，颜色先加深后变bian浅的为二氧化氮，因为存在二氧yang化氮和四氧化二氮的转化。
290、式shi量为28的物质zhi有：一氧化碳、乙烯、氮气qi。
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291、将足量co2通入下xia列各溶液中，
所含离子还能大量liang共存的是：（2011年全国guo高考题）H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全部都可以啊a！这个是溶液是酸性环境，H+ NH4+ AL3+ 都是酸性，CO2也是酸性气体，
因此全部可以共存cun二氧化碳通入后不产生碳酸根哦。
CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、
双水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- =
Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =
2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（区分330这个题ti）
292、下列实验yan操作中错误的是（ c ）
A．分液时shi，分液漏斗中下层液体从cong下口放出，上层液体从上口倒出（参考250考点）
B．蒸馏时，应使温度计ji水银球靠近蒸馏烧瓶支管guan口
C．量取时，液体倒出后用蒸zheng馏水洗涤量筒，并将洗涤液ye转移入容量瓶
D．称量liang时，称量物放在zai称量纸上，置于托盘天平ping的左盘，砝码放在托盘pan天平的右盘中 解析：A．分液操cao作时，分液漏斗中zhong下层液体从下口放出chu，上层液体从上shang口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
B．蒸馏liu操作时，需要将温度计水银球插cha入到支管口处，故B正确；
C．量筒量取后是不能将洗涤di液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误；
D．称量时左物右码，并bing放在称量纸上，故D正确．故选C．
293、蒸馏liu操作中温度计测定是气体的温度，所suo以温度计水银球应位于yu蒸馏烧瓶支管口处。343、分液操作中，待下层液体流liu出后，再将上层液体从分液漏斗dou下口放出。（错误。上层液体应从上口倒出）
294、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血红色se，说明原溶液中有三价铁。第di二，可以采用加入ru氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀dian生成；也可以加苯酚溶液显紫色se。
295.离li子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉chen淀、非离子化合物均不拆chai开）书写离子方程式不能拆的物质zhi有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离li的物质另外当出现微溶物时要yao分类讨论当微溶rong物出现在生成物时shi写化学式(不拆)当微溶物出chu现在反应物时也要分情况:①如果guo是澄清溶液时应ying拆写成离子形式shi(如澄清石灰水)②如果是浊液时应ying写化学式(不拆)(如石灰hui乳浊液）
296、氢氧化铝是两性氧化物，可以yi和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱ruo碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常chang考的氢氧化铝溶于过量的氨水shui，沉淀不溶解，没有偏铝酸根gen生成）
297、铝热反应原理可以应用在生sheng产上，例如焊接钢轨等。
298、铝热剂是把铝粉和氧yang化铁粉末按一定比例配成的混hun合物。
299、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
300、下列物质不属于yu天然有机高分子化合物的是（ C ）
A．淀粉 B．纤维wei素C．聚氯乙烯 D．蛋白质 361、常温常chang压下,22.4L co2 气体中zhong所含分子数大于NA。（错误）
解析：热胀冷缩suo，20度（常温）气体体积比它在0度du时候大，所以其0度时候hou一定小于22.4L，所含分子应该小于NA。362、常chang温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA 。
（正确）解析：22.4说的是标况kuang，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩suo，等体积内的分子数不就少。363、标准状态下 22.4l三氧化硫liu所含分子数目大于NA 。（正确） 只要记住22.4l必须是shi标况气体就可以认真审题
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